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1．铝的结构和存在

铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，核外电子排布为2、8、3。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2．金属铝的物理性质

银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质

铝是活泼非金属单质，在化学变化中易失3个电子，表现出强还原性。

①与氧气、氯气、硫等非金属单质反应：

4Al＋3O2 = 2Al2O3

②与一些过渡金属的氧化物组成铝热剂，在高温下发生铝热反应：

2Al＋Fe2O3 = 2Fe＋Al2O3

③与非氧化性酸可反应置换生成氢气：

2Al＋6H＋= 2Al3＋＋3H2↑

在冷的浓硫酸、浓硝酸中会被钝化。

④与强碱溶液反应生成氢气：

2Al＋2OH－＋2H2O= 2AlO＋3H2↑

铝与酸、碱反应生成氢气的关系相同，但消耗H+和OH-的量不同：

2Al—6H+---3H2

2Al—2OH----3H2

4．铝的用途

纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。